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绪论 1

1 实验基本操作 6

1.1 普通化学实验室常用基本仪器 6

1.2 常用玻璃仪器的洗涤和干燥 7

1.3 基本度量仪器及其使用方法 10

1.4 试剂及其取用 17

1.5 加热的方法 19

1.6 气体的发生、净化和收集 24

1.7 溶液与沉淀的分离 27

1.8 溶解与结晶 33

1.9 试纸的使用 34

1.10 其他 35

2 仪器和方法 37

2.1 台秤与分析天平 37

2.2 PHS-3B型酸度计 41

2.3 722型分光光度计 45

2.4 直流稳压电源 49

2.5 循环水泵 52

2.6 水的纯度 53

2.7 误差与数据处理 56

3 实验部分 64

第一部分 基本操作实验 64

实验3.1 本生灯的使用 64

实验3.2 天平的称量练习 66

实验3.3 体积测量和溶液密度的测定 68

实验3.4 溶液的配制 70

实验3.5 酸碱滴定 72

实验3.6 沉淀及离心分离 75

实验3.7 铜的反应循环 77

实验3.8 提纯氯化钠 79

实验3.9 硫酸亚铁铵的制备 83

实验3.10 五水合硫酸铜的制备 85

第二部分 化学原理及化学平衡实验 87

实验3.11 凝固点降低法测摩尔质量 87

实验3.12 中和热的测定 91

实验3.13 电解法测定阿伏加德罗常数及气体常数 94

实验3.14 化学反应速率与活化能的测定 98

实验3.15 醋酸电离常数的测定 102

实验3.16 酸碱及沉淀溶解平衡 105

实验3.17 醋酸银溶度积的测定 108

实验3.18 离子交换法测定氯化铅的溶解度 111

实验3.19 氧化还原 114

实验3.20 配合物 117

实验3.21 银氨离子配位数的测定 120

实验3.22 电位滴定法测定乙二胺合银（Ⅰ）配离子的配位数及稳定常数 123

实验3.23 分光光度法测定乙二胺合铜（Ⅱ）配离子的组成 125

第三部分 元素性质及定性分析实验 127

实验3.24 碱金属和碱土金属 127

实验3.25 卤素 131

实验3.26 未知液的分析（一） 135

实验3.27 氧、硫 137

实验3.28 氮、磷 142

实验3.29 碳、硅、硼 147

实验3.30 未知液的分析（二） 151

实验3.31 铝、锡、铅 154

实验3.32 铜、银、锌、镉、汞 158

实验3.33 水溶液中Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出 160

实验3.34 未知液的分析（三） 164

实验3.35 钛、钒 165

实验3.3 6铬、锰 168

实验3.37 铁、钴、镍 172

实验3.38 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出 175

实验3.39 未知液的分析（四） 178

实验3.40 固体试样的分析 180

实验3.41 纸上色层分析 183

第四部分 综合性实验 186

实验3.42 草酸亚铁的制备及化学式的测定 186

实验3.43 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及酸根离子电荷数的测定 188

实验3.44 铬（Ⅲ）和草酸根（C2O？-）的三种配合物的制备及性质 191

实验3.45 含铬（Ⅵ）废液的处理 193

实验3.46 糖精钴的制备和化学式的测定 195

附录 197

附录Ⅰ 水溶液中常见离子的分离和检出 197

附录Ⅱ 特殊试剂的配制方法 221

附录Ⅲ 普通化学实验室常用数据表 223

参考书目 234

元素周期表 235

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